EXPERIMENTOS SOBRE LA NATURALEZA ELÉCTRICA DE LOS ÁTOMOS

Experimento El científico inglés, John Dalton no realizó algún experimento que le permitiera afirmar su teoría acerca de las partículas indivisibles que conforman la materia, sin embargo, realizó una definición precisa que se utilizó durante un largo periodo de tiempo, hasta que otro científico reconocido explicó algunas de las fallas en este modelo. Postulados La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos. Los átomos de un mismo elemento químico son todos iguales entre si tanto en masa y propiedades y diferentes a los de los demás elementos. Los compuestos se forman al unirse los átomos de dos o más elementos en proporciones constantes y sencillas. En las reacciones químicas los átomos se intercambian; pero, ninguno de ellos desaparece ni se transforma. Aportación Dio a conocer un concepto más fácil de entender a diferencia de Demócrito, a pesar de no haber especificado la estructura del áto...

Experimento En el año 1890 se dio a conocer un experimento que cambió por completo lo que se conocía acerca del átomo pues varios científicos emplearon el experimento del tubo de rayos catódicos inicialmente con la intención de estudiar la radiación. Este experimento consta de un tubo de vidrio que está prácticamente libre de aire, en el cual se colocan dos placas metálicas; una negativa llamada ánodo y una positiva llamada cátodo, las cuales se conectan a un centro de alto voltaje generando así un rayo de luz que atraviesa al extremo contrario del tubo a través de una perforación. A partir de este experimento se buscó otra forma de realizarlo y fue con la ayuda de las dos placas metálicas más un electroimán. Conectando el campo magnético mientras el campo eléctrico se mantiene desconectado los rayos catódicos alcanzan el punto A, en el caso inverso llegan al punto C y en el caso de que ambos se encuentren conectados o ambos desconectados llegan al punto B. Debido a la repuls...

Experimento El físico Rutherford que fue alumno de Thomson realizó diversos experimentos utilizando delgadas láminas de oro y otros metales para observar el comportamiento de las partículas α en presencia de una fuente radiactiva. Él y sus colegas lograron observar que las partículas α seguían su trayectoria sin desviación o teniendo una muy mínima, tal como lo decía Thomson, sin embargo en ocasiones las partículas se desviaban de manera muy exagerada y en casos muy escasos estas incluso regresan por su misma trayectoria hacia el punto inicial de la fuente radiactiva. "Es un hecho bien conocido que las partículas alfa y beta sufren desviaciones de sus trayectorias rectilíneas a causa de las interacciones con los átomos de la materia." Postulados Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones , por lo tanto son entidades neutras. Los átomos están concentrados en un denso conglomerado central dentro del átomo al cual le llamó núcleo...

Tomando como base, el conocimiento que se tenía hasta entonces sobre espectros electromagnéticos, la teoría cuántica y el efecto fotoeléctrico, elaboró un conjunto de postulados que explican el comportamiento de los electrones dentro de un átomo, por qué los electrones no se proyectaban hacia el núcleo, por qué el átomo de hidrógeno solo emite o absorbe ciertas ondas electromagnéticas, por qué se presenta el efecto fotoeléctrico, a qué se debe la estabilidad de los átomos, así también explicaba algunas propiedades físicas de los átomos como el tamaño, energía de ionización, etc. Experimento En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo; los electrones ocupan la órbita de menor energía posible, o sea la órbita más cercana posible al núcleo. Estas órbitas determinan diferentes niveles de energía. El electrón puede acceder a un nivel de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía. Para volver a su nivel de energía origin...

Chang R, College W, Química [Libro en internet]. Séptima edición, McGraw-Hill Interamericana Editores, S.A. de C.V, 2002 [acceso 27 de abril del 2020].Disponible en: https://clea.edu.mx/biblioteca/Quimica%20General%20-%207ma%20Edicion%20%20Raymond%20Chang.pdf Velásquez A, Teoría de atómica de Bohr [Internet] UNAM, Facultad de Ingeniería [acceso 30 de abril del 2020] Disponible en:  http://dcb.ingenieria.unam.mx/wp-content/themes/temperachild/CoordinacionesAcademicas/FQ/Q/Articulos/0a_bohr.pdf Escuela Nacional de Ciencias y Humanidades, Modelo de Dalton [Base de datos en internet], México, UNAM 2017. [acceso 1 de mayo de 2020]. Disponible en: https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/modelos_atomicos/modelo_dalton Cidead, El átomo y los modelos atómicos, [Sede WEB][acceso 30 de abril del 2020] Disponible en: http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/3esofisicaquimica/impresos/quincena5.pdf